Η ηλεκτρονευαισθησία είναι ένα σύνολο σχετικών τιμών που υποδεικνύουν την έλξη ενός ατόμου στα ηλεκτρόνια όταν ένα μόριο σχηματίζει ένα δεσμό. Η ηλεκτρονευαισθησία λαμβάνει υπόψη την ενέργεια ιονισμού και την ενέργεια συγγένειας ηλεκτρονίων. Αναπτύχθηκε για πρώτη φορά από τον Linus Karl Pauling (LC Pauling) Που προτάθηκε το 1932. Όσο μεγαλύτερη είναι η τιμή ηλεκτρονευαισθησίας του στοιχείου, τόσο ισχυρότερη είναι η έλξη του ατόμου στα συνδεόμενα ηλεκτρόνια κατά τη διαμόρφωση ενός χημικού δεσμού.
Μέθοδος υπολογισμού
Υπάρχουν πολλές μέθοδοι για τον υπολογισμό της ηλεκτρονευαισθησίας και η αξία της ηλεκτρονευαισθησίας για κάθε μέθοδο είναι διαφορετική και υπάρχουν τρεις αντιπροσωπευτικές.
(1) Η κλίμακα που προτείνεται από τον Pauling. Σύμφωνα με θερμοχημικά δεδομένα και μοριακή ενέργεια δεσμών, η ηλεκτρονευαισθησία του φθορίου καθορίζεται ως 3,98 και υπολογίζεται η σχετική ηλεκτρονευαισθησία άλλων στοιχείων.
(2)Η απόλυτη ηλεκτρονευαισθησία που υπολογίζεται από Millikan από τη δυνατότητα ιονισμού και την ενέργεια συγγένειας ηλεκτρονίων.
(3) Η ηλεκτρονευαισθησία που προτείνεται από την Allais με βάση την ηλεκτροστατική αλληλεπίδραση των ηλεκτρονίων μεταξύ του πυρήνα και των ατόμων συγκόλλησης. Όταν χρησιμοποιείτε τιμές ηλεκτρονευαισθησίας, πρέπει να χρησιμοποιείται το ίδιο σύνολο τιμών για σύγκριση.