Εισαγωγή στο Νόμο του Τσάρλι
Για ένα αέριο μιας ορισμένης μάζας, όταν ο όγκος παραμένει αμετάβλητος, η πίεσή του p αλλάζει γραμμικά με τη θερμοκρασία t, δηλαδή p = p0 (1 + apt) όπου p0, p είναι η πίεση του αερίου στους 0 °C και t °C Είναι ο συντελεστής πίεσης-θερμοκρασίας ενός σταθερού όγκου αερίου. Πειραματικά καθορισμένος ότι ap≈1/273 ° των διάφορων αερίων.
Πειράματα δείχνουν ότι για τον αέρα, σε θερμοκρασία δωματίου και ατμοσφαιρική πίεση, οι παραπάνω τρεις νόμοι είναι περίπου σωστοί. Όσο υψηλότερη είναι η θερμοκρασία, τόσο χαμηλότερη είναι η πίεση και τόσο υψηλότερη είναι η ακρίβεια. Αντίθετα, όσο χαμηλότερη είναι η θερμοκρασία, τόσο μεγαλύτερη είναι η πίεση και τόσο μεγαλύτερη είναι η απόκλιση. (Λαμβάνοντας τον αέρα ως παράδειγμα, στους 0 ° C, εάν η πίεση είναι 1 atm, ο όγκος είναι 1 λίτρο, δηλαδή το pV ισούται με 1 atm · l. Όταν η πίεση αυξάνεται σε 500 και 1000 atm, το προϊόν pV αυξάνεται σε 1.34 και 1.99 ATM. , Υπάρχουν προφανείς διαφορές.) Επιπλέον, το av και το ap του ίδιου αερίου ποικίλλουν ανάλογα με τη θερμοκρασία και είναι ελαφρώς διαφορετικά. το av και το ap διαφορετικών αερίων είναι επίσης ελαφρώς διαφορετικά. Όσο υψηλότερη είναι η θερμοκρασία και όσο χαμηλότερη είναι η πίεση, τόσο μικρότερη είναι η διαφορά. Σε κανονική θερμοκρασία, το όριο πίεσης τείνει στο μηδέν. Για όλα τα αέρια, av = ap = 1 / 273.15 °.