Διάλυση και αλληλεπίδραση μεταξύ μορίων
Η διαλυτοποίηση περιλαμβάνει πολλές διαφορετικές μορφές διαμοριακών αλληλεπιδράσεων: δεσμό υδρογόνου, στιγμές διπολικού ιόντος, δυνάμεις van der Waals και άλλες διαμοριακές δυνάμεις. Οι δεσμοί υδρογόνου, οι στιγμές διπολικού ιόντος και οι διαμοριακές δυνάμεις εμφανίζονται μόνο σε πολικούς διαλύτες. Η δύναμη μεταξύ ιόντων και ιόντων εμφανίζεται μόνο σε ιοντικούς διαλύτες. Η αντίδραση θερμοδυναμικής διαλυτοποίησης εμφανίζεται μόνο όταν μειώνεται η ενέργεια Gibbs του διαλύματος, συγκρίνοντας την ενέργεια Gibbs που διαχωρίζεται από τον διαλύτη και στερεό (είτε αέριο είτε υγρό). Αυτό σημαίνει ότι η ποσότητα αλλαγής στην ενθαλπία μείον την αλλαγή στην εντροπία (πολλαπλασιασμένη με την απόλυτη θερμοκρασία) είναι αρνητική ή ότι η ελεύθερη ενέργεια του Gibbs του συστήματος μειώνεται.