Daltons νόμος των μερικών πιέσεων
Ο νόμος για τη μερική πίεση του Dalton (επίσης γνωστός ως νόμος Dalton) περιγράφει τις ιδιότητες ενός ιδανικού αερίου. Αυτός ο κανόνας παρατηρήθηκε από τον John Dalton το 1801. Σε ένα μίγμα αερίων σε οποιοδήποτε δοχείο, αν δεν υπάρχει χημική αντίδραση μεταξύ των συστατικών, κάθε αέριο κατανέμεται ομοιόμορφα σε όλο το δοχείο, την πίεση που παράγει και την πίεση που παράγει όταν καταλαμβάνει ολόκληρο το δοχείο το ίδιο το ίδιο. Δηλαδή, η πίεση μιας συγκεκριμένης ποσότητας αερίου σε έναν ορισμένο όγκο δοχείου σχετίζεται μόνο με τη θερμοκρασία. Για παράδειγμα, σε μηδενικούς βαθμούς Κελσίου, η πίεση 1 mol οξυγόνου σε όγκο 22,4 L είναι 101,3 kPa. Εάν στο δοχείο προστίθεται 1 γραμμομόριο αζώτου και ο όγκος του δοχείου διατηρείται, η πίεση του οξυγόνου εξακολουθεί να είναι 101,3 kPa, αλλά η συνολική πίεση στο δοχείο διπλασιάζεται. Μπορεί να φανεί ότι η πίεση που παράγεται από 1 mol αζώτου σε αυτή την κατάσταση είναι επίσης 101,3 kPa. Ο νόμος για τη μερική πίεση του Dalton ισχύει μόνο για ιδανικά μίγματα αερίων κατ 'αρχήν, αλλά μπορεί επίσης να εφαρμοστεί περίπου σε πραγματικά αέρια μείγματα σε χαμηλές πιέσεις.