Βασική έννοια της κατάλυσης
Κατάλυση, ο ρόλος του καταλύτη στις χημικές αντιδράσεις. Στην καταλυτική αντίδραση, ο καταλύτης αντιδρά χημικώς με τα αντιδρώντα, μεταβάλλοντας την οδό αντίδρασης, μειώνοντας έτσι την ενέργεια ενεργοποίησης της αντίδρασης.
Το φαινόμενο της επιτάχυνσης ή της επιβράδυνσης του ρυθμού χημικής αντίδρασης που οφείλεται στην παρέμβαση του καταλύτη ονομάζεται κατάλυση. Στην καταλυτική αντίδραση, ο καταλύτης αντιδρά χημικώς με τα αντιδρώντα, μεταβάλλοντας την οδό αντίδρασης, μειώνοντας έτσι την ενέργεια ενεργοποίησης της αντίδρασης, που είναι ο λόγος για τον οποίο ο καταλύτης μπορεί να αυξήσει τον ρυθμό αντίδρασης. Για παράδειγμα, η χημική αντίδραση Α + Β → ΑΒ, η απαιτούμενη ενέργεια ενεργοποίησης είναι Ε. Μετά την προσθήκη του καταλύτη C, η αντίδραση διεξάγεται σε δύο στάδια και η απαιτούμενη ενεργότητα ενεργοποίησης είναι F, G, αντίστοιχα, όπου το F και G είναι και οι δύο μικρότερες από την Ε.