Διαφορές διαλυτοποίησης, διαλυτοποίησης και διαλυτότητας
Καθορισμένη από τη Διεθνή Ένωση Καθαρής και Εφαρμοσμένης Χημείας (IUPAC), η διαλυτοποίηση αναφέρεται στην αλληλεπίδραση μεταξύ μιας διαλελυμένης ουσίας και ενός διαλύτη που σταθεροποιεί τη διαλελυμένη ουσία σε διάλυμα. Ανάλογα με το αν τα ιόντα περιβάλλονται από μόρια διαλύτη στον διαλύτη ή σχηματίζουν ένα σύμπλοκο, μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να υποδείξει την κατάσταση του διαλύτη. (Ανατρέξτε στο κέλυφος του Solvaton) Η έννοια της διαλυτοποίησης μπορεί επίσης να εφαρμοστεί σε αδιάλυτα υλικά όπως η επιδιόρθωση λειτουργικών ομάδων στην επιφάνεια ρητινών ανταλλαγής ιόντων.
Εννοιολογικά, η διαλυτοποίηση και η διάλυση και η διαλυτότητα είναι διαφορετικά. Μια διαδικασία που διαλύεται σε μια χημική κινητική, ποσοτικοποιημένη από τον ρυθμό της. Όταν ο ρυθμός διάλυσης και ο ρυθμός καθίζησης είναι ίσοι, η διαλυτότητα φθάνει σε κατάσταση δυναμικής ισορροπίας.
Η μονάδα μπορεί να κατανοήσει καλύτερα τη διαφορά μεταξύ των τριών. Ο συντονισμός μπορεί να περιγραφεί από μια σύνθετη σταθερά ισορροπίας με αριθμούς συντονισμού. Η μονάδα διάλυσης είναι mol / s και η μονάδα διαλυτότητας είναι mol / kg.
Η διαφορά στη διαλυτοποίηση έγκειται επίσης στο γεγονός ότι η υγροποίηση συνοδεύεται από μη αναστρέψιμες χημικές αλλαγές. Για παράδειγμα, ο ψευδάργυρος δεν μπορεί να επιδιαλυτωθεί με υδροχλωρικό οξύ, αλλά μπορεί να σχηματίσει ένα διαλυτό άλας χλωριούχου ψευδαργύρου με χημική αντίδραση.