Εισαγωγή στην ισορροπία ιόν πολυφασικών
Σε μια ορισμένη θερμοκρασία, υπάρχει ισορροπία διάλυσης και κρυστάλλωσης μεταξύ αδιάλυτων κρυστάλλων ηλεκτρολυτών και ιόντων που διαλύονται στο διάλυμα. Ονομάζεται ισορροπία ιόνυ πολλαπλών phase, που ονομάζεται επίσης ισορροπία διάλυσης υετού. Η ισορροπία ιόντας πολλαπλών phase είναι επίσης μια πολύ σημαντική ισορροπία στο υδατογενές διάλυμα. Ακολουθεί επίσης το γενικό νόμο της χημικής ισορροπίας και κάθε ισορροπία ιόντας πολλαπλώνφασης έχει μια χαρακτηριστική σταθερά ισορροπίας. Αυτό ονομάζεται σταθερά του προϊόντος διαλυτότητας της ένωσης.
Σε ένα κορεσμένο διάλυμα ανεπαρκώς διαλυτών ηλεκτρολυτών, όταν η θερμοκρασία είναι σταθερή, το γινο της συγκέντρωσης ιόντων είναι μια σταθερά. Το λεγόμενο προϊόν διαλυτότητας εκφράζεται σε KSP. Για mmNn στερεά ⇄mmn ++ nNm-, όταν βρίσκεται σε κατάσταση ισορροπίας ιόντων πολλαπλών φθάσεων, KSP = [Mn +] m [Nm-] n, το μέγεθος του προϊόντος διαλυτότητας σχετίζεται με τη διαλυτότητα της ουσίας. Χρησιμοποιώντας τον κανόνα του προϊόντος διαλυτότητας, μπορεί να πραγματοποιηθεί η αμοιβαία μετατροπή των βροχοπτώσεων και της διάλυσης. Μπορείτε επίσης να χρησιμοποιήσετε τη διαφορά στο προϊόν διαλυτότητας για να ελέγξετε σωστά τις συνθήκες (όπως ο έλεγχος του pH) για να επιτύχετε το σκοπό του διαχωρισμού των ιόντων.