Εισαγωγή στο Νόμο του Αβογκάδρο
Στην ίδια θερμοκρασία και πίεση, 1 mole οποιουδήποτε αερίου καταλαμβάνει τον ίδιο όγκο. Στην τυπική κατάσταση T0 = 273.15K και p0 = 1 ατμοσφαιρική πίεση, ο όγκος που καταλαμβάνεται από 1 mole οποιουδήποτε αερίου είναι V0 = 22.41410 × 10-3 m 3 / mol (m3 · mol-1). Μπορεί επίσης να εκφραστεί ως: στην ίδια θερμοκρασία και πίεση, ο αριθμός των μορίων (ή κρεατοελιές) οποιουδήποτε αερίου του ίδιου όγκου είναι ίσος. Στην τυπική κατάσταση, ο αριθμός των μορίων ανά μονάδα όγκου αερίου, δηλαδή η σταθερά J. Roxmide είναι n0 = 2,686773 × 1025m-3, οπότε ο αριθμός των μορίων που περιέχονται σε 1
NA = 6.0221367 × 10 ^ 23 mol-1 καλείται σταθερά Avogadro. Σύμφωνα με τον ορισμό του Μουρ, η βασική μονάδα ενός υλικού συστήματος μπορεί να είναι άτομα, μόρια ή ιόντα, ηλεκτρόνια, άλλα σωματίδια ή ένας συγκεκριμένος συνδυασμός αυτών των σωματιδίων. Ως εκ τούτου, ο νόμος του Avogadro μπορεί επίσης να γενικευθεί, καθώς ο αριθμός των βασικών μονάδων που περιέχονται σε 1 mole οποιασδήποτε ουσίας είναι ίσος με τη σταθερά του Avogadro.