Ορισμός της χημικής ισορροπίας
Η καθιέρωση χημικής ισορροπίας βασίζεται στην αναστρέψιμη αντίδραση. Αναστρέψιμες αντιδράσεις αναφέρονται στο ίδιο άρθρο
Η αντίδραση μπορεί να πραγματοποιηθεί τόσο προς τα εμπρός όσο και προς τα πίσω. Οι περισσότερες χημικές αντιδράσεις είναι αναστρέψιμες και μπορούν να εξισορροπηθούν σε διάφορους βαθμούς. Η χημική ισορροπία αναφέρεται στην κατάσταση στην οποία οι ρυθμοί αντίδρασης προς τα εμπρός και αντίστροφα μιας χημικής αντίδρασης είναι ίσοι σε αναστρέψιμη αντίδραση με ορισμένες μακροσκοπικές συνθήκες και η συγκέντρωση κάθε συστατικού του αντιδρώντος και του προϊόντος δεν αλλάζει πλέον. Μπορεί να κριθεί από ΔrGm = ΣναμΑ = 0, μA είναι το χημικό δυναμικό της ουσίας Α στην αντίδραση. Σύμφωνα με το κριτήριο ελεύθερης ενέργειας Gibbs, όταν ΔrGm = 0, η αντίδραση φθάνει στο μέγιστο και βρίσκεται σε ισορροπία.