Προκειμένου να εξηγήσει το γεγονός ότι το γραμμικό φάσμα των ατόμων υδρογόνου, ο φοιτητής του Rutherford Bohr αποδέχθηκε την κβαντική θεωρία του Planck και την έννοια του Αϊνστάιν για τα φωτόνια. Με βάση το πλανητικό μοντέλο, πρότεινε ένα άτομο με μια πολυεπίπεδη διάταξη εξωπυρηνικών ηλεκτρονίων. Δομικό μοντέλο. Η βασική άποψη του μοντέλου ατομικής δομής του Bohr είναι:
(1) Τα ηλεκτρόνια στο άτομο κινούνται γύρω από τον πυρήνα σε κυκλική τροχιά με συγκεκριμένη ακτίνα και δεν εκπέμπουν ενέργεια.
Το ατομικό μοντέλο του Bohr
Το ατομικό μοντέλο του Bohr
(2) Τα ηλεκτρόνια που κινούνται στις διαφορετικές τροχιές έχουν τη διαφορετική ενέργεια (Ε), και η ενέργεια είναι quantized. Η τιμή της τροχιακής ενέργειας αυξάνεται με την αύξηση του n (1, 2, 3,...), n ονομάζεται κβαντικός αριθμός. Τα διάφορα κομμάτια ονομάζονται K(n=1), L(n=2), M(n=3), N(n=4), O(n=5), P(n=6), Q (n=7).
(3)Όταν και μόνο όταν ένα ηλεκτρόνιο μεταβαίνει από μια τροχιά σε άλλη, θα ακτινοβολεί ή θα απορροφά ενέργεια. Εάν η ακτινοβολούμενη ή απορροφούμενη ενέργεια εκφράζεται και καταγράφεται με τη μορφή φωτός, σχηματίζεται ένα φάσμα.
Το ατομικό μοντέλο του Bohr εξηγεί το γραμμικό φάσμα των ατόμων υδρογόνου πολύ καλά, αλλά δεν μπορεί να κάνει τίποτα για πιο σύνθετα φασματικά φαινόμενα.